Question

（12分）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有                                                  。

（2）将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                 ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 

（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是          （填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄^2－反应生成Fe(OH)₃和CrO₄^2－

步骤3：加稀硫酸，使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，CrO₂^－转化为Cr^3＋，Fe(OH)₃转化为Fe^3＋

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄) ₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄) ₂溶液V₁ mL。滴定时发生的反应为：Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋H^＋→Fe^3＋＋Cr^3＋＋H₂O（未配平）

① 写出步骤2中发生反应的离子方程式                                                。

② 根据上述实验数据，测定该溶液中K₂FeO₄的浓度为            mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

Answer 1

（10分）

（1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答案）（各1分，共2分）

（2）探究温度对FeO₄^2－浓度的影响（或其他合理答案）（1分）    ＞（1分）

（3）C（2分）

（4）① CrO₂^－＋FeO₄^2－＋2H₂O＝Fe(OH)₃↓＋CrO₄^2－＋OH^－（2分）

② （2分）