题目内容

相同原子个数的铁、锌、铝分别与足量的稀盐酸反应，按上述顺序得到氢气的质量比是_____________。
2：2：3
此类题型还可利用金属元素的化合价，找金属质量与氢元素质量关系，即金属元素原子个数与氢元素原子个数比为1:金属元素化合价的值。关系式分别为：Fe→2H，Zn→2H，Al→3H ，很容易得出答案为：2：2：3。
练习册系列答案
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A．等于50 mLB．大于50 mL
C．等于100 mLD．大于100 mL
下列各组物质发生化学反应:
①Fe+O2 ②P+Cl2 ③HNO3+Cu ④Na+O2 ⑤Fe+Cl2 ⑥P2O5+H2O ⑦C+O2?⑧NH3+O2?
在不同条件下能得到不同产物的是（   ）
A．全部B．除⑦⑧外的其他组C．除②④外的其他组D．除⑤外的其他组
为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入过量的K2SO4溶液生成白色沉淀。经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.2 g固体。
(1)计算磁性材料中氧元素的质量分数。
(2)确定材料的化学式。
已知①２ＦｅＣｌ３＋２ＫＩ====２ＫＣｌ＋2ＦｅＣｌ２＋Ｉ２
②2ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２====2ＦｅＣｌ３，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是(    )
A．Ｆｅ３＋＞Ｃｌ２＞Ｉ２ B．Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋＞Ｉ２
C．Ｃｌ２＞Ｉ２＞Ｆｅ３＋D．Ｉ２＞Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋
用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
工业上制取CuSO4，不是直接用浓H2SO4与铜加热的条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中并不断的由容器的下部吹入细小的空气泡。试分析这种制取方法的优点是______。
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（   ）
A．0.24 molB．0.21 molC．0.16 molD．0.14 mol
Cu及其化合物之间相互转化常伴随着颜色的变化。下列符合黑色→红色变化的是(   )
A．Cu(OH)2→CuO B．Cu→Cu2S
C．Cu2(OH)2CO3→CuOD．CuO→Cu2O

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