题目内容

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入过量的K2SO4溶液生成白色沉淀。经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.2 g固体。
(1)计算磁性材料中氧元素的质量分数。
(2)确定材料的化学式。
(1)20.45%
(2)BaFe2O4
n(BaSO4)=="0.02" mol，
n(Fe2O3)=="0.02" mol
则m(Ba)="0.02" mol×137 g·mol-1="2.74" g
m(Fe)="0.02" mol×2×56 g·mol-1="2.24" g
则m(O)="12.52" g-(2.74 g+2.24 g)×2="2.56" g
n(O)=="0.16" mol
w(O)=
n(O)∶n(Ba)∶n(Fe)=0.16∶0.04∶0.08=4∶1∶2
所以，该氧化物化学式为：BaFe2O4
练习册系列答案
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完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L-1的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为
A．40 gB．30 gC．20 gD．16 g
铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
反应中_____________________元素被氧化，转移电子总数为__________________________。
（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是________________________
_______________________________________________________________________________。
天平两盘分别放一个质量相等的烧杯，内盛同浓度、同体积的过量盐酸。在左盘的烧杯中放入36 g镁粉，在右盘的烧杯中放入36 g铝粉，等反应完全后，怎样才能使天平保持平衡（   ）
A．右边加入1 g AlB．右边加入1 g Mg
C．右边加入1.125 g AlD．右边加入1 g Cu
在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是(    )
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C．直接加入水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解且质量减少，又没有气体产生，此溶液是(    )
A．浓HNO3B．稀H2SO4
C．Fe2(SO4)3D．CuSO4
相同原子个数的铁、锌、铝分别与足量的稀盐酸反应，按上述顺序得到氢气的质量比是_____________。
40克铁粉投入到500克稀HNO3中，若两种物质恰好完全溶解(还原产物为NO)，求此稀HNO3的质量分数和生成气体在标态下的体积？
铜的冶炼大致可分为：
(1)富集，将硫化物矿进行浮选；?
(2)焙烧，主要反应为2Cu+FeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；
(3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；
(4)电解精炼。
下列说法正确的是(　　)?
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中?
B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2?
C．在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连?

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