题目内容
【题目】铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基)。下列说法错误的是
A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e—===Fe2+
B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e—===H·
C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2 mol电子发生转移
D. 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气
【答案】C
【解析】
A．无论是否鼓入空气时，铁作为负极，易失去电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，A项正确；
B．不鼓入空气时，正极上可得到强还原性的氢原子，电极反应式为H++e-=H·，B项正确；
C．若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的羟基自由基，电极反应为2H++2e-+O2=2OH-，所以每生成1mol羟基自由基有1mol电子发生转移，C项错误；
D．除去草酸需要氧化性的物质，上端口打开可生成羟基自由基，D项正确；
所以答案选择C项。
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【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。
（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。“酸浸”实验中为了提高酸浸的效率，除了升温还可以采取的措施有___________________（至少写两种）。
（2）“酸浸”后，“滤液①”钛主要以
形式存在，写出其水解生成TiO2·xH2O的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）若“滤液②”中
，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使
恰好沉淀完全即溶液中
，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为
。