题目内容
某课外小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）。
（1）用该装置制备NO2并研究其性质。
①收集一试管NO2，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是________________。
②该反应的化学方程式是________________________________。
③C中NaOH溶液吸收NO2，生成两种盐，且被氧 化与被还原的NO2的物质的量之比是1：1，请写出该反应的离子方程式________________________________。
（2）该装置也可用于制备Cl2并研究其性质。
①若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是___________。
②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式解释原因________________________________________。
③硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成_____（填选项）。
a. S2－ b. S c. SO32－ d. SO42－
（12分，每空2分）（1）①液面上升，红棕色气体变为无色
②3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ③2NO2＋2OH－＝NO2－＋NO3－＋H2O
（2）①Ca（ClO）2＋4HCl（浓）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
②Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 I－被氧化为I2，遇淀粉变蓝 ③d
解析试题分析：（1）①NO2溶于水生成硝酸和NO，所以收集一试管NO2，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是液面上升，红棕色气体变为无色。
②该反应的化学方程式是3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。
③由于被氧化与被还原的NO2的物质的量之比是1：1，所以生成的硝酸钠和亚硝酸钠的物质的量之比是1:1的，则该反应的离子方程式是2NO2＋2OH－＝NO2－＋NO3－＋H2O。
（2）①漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能把浓盐酸氧化生成氯气，反应的化学方程式是Ca（ClO）2＋4HCl（浓）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
②氯气具有强氧化性，I－被氧化为I2，遇淀粉变蓝，反应的离子方程式是Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2。
③Na2S2O3中S元素的化合价是＋2价，设氧化产物中S元素的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知，0.025×0.1×（n－2）×2＝
，解得n＝6，即氧化产物是硫酸钠，答案选d。
考点：考查NO2的性质、氯气的制备、氧化还原反应的有关判断和计算、方程式的书写
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题紧扣教材，贴近高考，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。也有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提升学生的学科素养。
某课外小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）．
