题目内容
【题目】如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是( )
A. 电流表指针不发生偏转
B. Al、Pt两极有H2产生
C. 甲池pH减小，乙池pH不变
D. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
【答案】CD
【解析】试题分析：Al是负极，Mg是正极
负极：Al + 4OH--3e- =AlO2-+2H2O
正极：2H2O + 2e- =H2↑ + 2OH-
总反应式：2Al +2NaOH +H2O = 2NaAlO2+3H2↑
Pt是阴极，C是阳极
阳极：4OH-- 4e = 2H2O + O2↑
阴极：2H2O + 2e = H2↑ + 2OH-
总反应式：2H2O = 2H2↑ + O2↑
A、错误。左边是原电池，右边是电解池，电流表指针发生偏转。
B、错误。Al是负极，没有H2；Mg是正极，产生H2
C、错误。乙是电解水，水减少，NaOH浓度增大，pH增大
D、正确。正好产生H2和O2，且体积比是2：1，一定条件下可恰好完全反应。
故选D
【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
选项 | X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ①与Na2CO3熔融 |
B | NaCl | NaHCO3 | Na2CO3 | ②加热 |
C | N2 | NO2 | HNO3 | ③加热 |
D | C | CO | CO2 | ④灼热炭粉 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cu2＋ | Cr3＋ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | － | － | 4.7 | － |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(＞9溶解) |
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___________________________________(至少写两条)。
(2)H2O2的作用是_____________________________________。
(3)调pH＝8是为了除去________________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(4)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(5)试配平氧化还原反应方程式：
Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；
每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4转移电子的数目为____________。
(二)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe
（6）①____________________________________；②_____________________________________；
③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。