Question

【题目】某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：

【提出假设】

假设1：气体生成物只有SO2；

假设2：气体生成物只有H2；

假设3：_______________________________________。

【实验验证】实验装置及实验中使用的试剂如图：

在装入药品前，甲同学检查装置A 的气密性，方法是________________________________________。

（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设_____，理由是______________________________________________________。

（3）如果假设3 正确，填写下表中的实验现象：

装置	B	F	G
实验现象	_____	_____	_____

装置C 的作用是___________________________，写出装置C中发生反应的离子方程式__________________________________________________。

（5）装置D 的作用是________________________________________。

Answer 1

【答案】 【提出假设】气体生成物是SO2和H2 的混合气体 打开弹簧夹K1、K2、K3、K4，关闭分液漏斗活塞，将干燥管小口端连接一橡皮管并浸入水中，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若末端的橡皮管出现连续而均匀气泡时，说明装置A 的气密性良好 2 浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能被金属还原为SO2 品红溶液红色褪去 黑色固体变成红色 无水硫酸铜变蓝 除去可能未反应完的SO2 5SO2 +2MnO4- +2H2O==5SO42- +2Mn2+ + 4H+ 检验SO2 是否已除尽

【解析】【提出假设】假设1：气体生成物只有SO2；
假设2：气体生成物只有H2；
推断当金属过量时，且金属较活泼则生成的气体中可能含有氢气，所以假设3为：气体产物有SO2和H2 ;

【实验验证】

(1)在装入药品前，甲同学检查装置A的气密性需要密闭装置A，利用分液漏斗中加入水，观察液面变化，设计方法为：关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，若分液漏斗滴下水的速度逐渐变慢，直至停止，则证明装置A的气密性良好；

(2)浓硫酸的性质可知，和金属加热条件下发生反应开始生成二氧化硫气体，当金属过量时，且金属较活泼则生成的气体中可能含有氢气，假设2一定是错误的；

(3)若生成的气体为二氧化硫和氢气，则装置中的反应现象为：二氧化硫具有漂白性通过装置B中品红溶液褪色，氢气通过装置F还原氧化铜为金属铜，出现黑色变为红色现象，生成的水蒸气通过装置G，无水硫酸铜白色变化为蓝色；为检验二氧化硫的存在和避免二氧化硫对后续实验的影响，通过装置C是利用二氧化硫的还原性被高锰酸钾溶液氧化除去，发生反应的离子方程式为5SO2 +2MnO4- +2H2O==5SO42- +2Mn2+ + 4H+；

(5)装置D中的品红溶液是检验二氧化硫是否除净。