题目内容
【题目】向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）样品中物质的量之比n (CaCl2) ：n(HCl)＝_____________。
（2）V2=_____________L。
【答案】 1：2 0.1000
【解析】试题分析：分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答．
由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，
；碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g，
，n (CaCl2) ：n(HCl)＝0.05mol：0.1mol=1:2；
（2）根据C原子守恒可知：
，
【题目】某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：
【提出假设】
假设1：气体生成物只有SO2；
假设2：气体生成物只有H2；
假设3：_______________________________________。
【实验验证】实验装置及实验中使用的试剂如图：
在装入药品前，甲同学检查装置A 的气密性，方法是________________________________________。
（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设_____，理由是______________________________________________________。
（3）如果假设3 正确，填写下表中的实验现象：
装置 | B | F | G |
实验现象 | _____ | _____ | _____ |
装置C 的作用是___________________________，写出装置C中发生反应的离子方程式__________________________________________________。
（5）装置D 的作用是________________________________________。
