Question

【题目】将NO2、NH3、O2混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）

A.28.1B.30.2C.33.1D.34.0

Answer 1

【答案】C

【解析】

该混合气体的物质的量为n==1mol，氨气与稀硫酸溶液发生如下反应：2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4（若氨气过量，则过量的氨气会溶于水）；NO2和O2在溶液中发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，将两个反应方程式相加可得总反应方程式：O2+4NO2+2H2O＝4HNO3。由质量守恒定律可得：溶液增加的质量为溶解的气体的质量，所以溶液增加的质量加剩余气体的质量为原混合气体的质量；带火星的木头复燃说明氧气过量，则剩余的4.48L气体为O2，剩余O2的物质的量为：n==0.2mol，则剩余的O2的质量为：m=n×M=0.2mol×32g/mol=6.4g，所以原混合气体的质量为：26.7g+6.4g=33.1g，因此原混合气体的平均摩尔质量M= ==33.1g/mol，则混合气体的平均相对分子质量为33.1；

答案选C。

【点晴】

该题需要注意掌握平均摩尔质量的计算方法，明确摩尔质量与相对分子量之间的关系，特别是通过反应的过程分析正确判断出最后剩余的气体为氧气为解答该题的关键。