有甲.乙两个相同的恒容密闭容器.体积均为0.25 L.在相同温度下均发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH＝-92.6 kJ·mol-1.实验测得起始.平衡时的有关数据如表所示:容器编号起始时各物质的物质的量/mol 平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 甲 1 3 0 放出热量:23.15 kJ 乙 0.9 2.7 0.2 放出热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

下列叙述错误的是(　　)
A．若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
B．容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反应的平衡常数相等
D．平衡时，两个容器中XY₃的体积分数均为1/7

解析

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某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）＋3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（）

化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K_a)、难溶物的溶度积常数(K_sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（）

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是(　　)

一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HIH₂+I₂。若HI浓度由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1时,所需反应的时间为（）

相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：

在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反应中，经5 min达到平衡，测得A增加3 mol·L^-1，B增加1 mol·L^-1，C减少2 mol·L^-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m∶n∶p∶q为( )

A．2∶3∶2∶3	B．2∶2∶3∶3
C．3∶1∶2∶2	D．3∶1∶2∶3

在常温下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H₂与X₂的反应，下列说法正确的是(　　)

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