题目内容
（1）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀．加入阴离子的顺序是：
（2）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出一种物质，被检出的物质的化学式是
（3）在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是
．
Cl-、OH-、CO32-
Cl-、OH-、CO32-
（2）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出一种物质，被检出的物质的化学式是
CuSO4
CuSO4
（3）在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是
KClO3
KClO3
，还原产物是Cl2
Cl2
，试用双线桥法表示上述氧化还原反应分析：（1）使上述离子逐一形成沉淀，则要考虑物质的溶解性，AgCl、Cu（OH）2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，根据物质的溶解性分析该题；
（2）根据硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，而Ba（NO3）2、KCl、NaOH、Na2SO4溶于水形成无色溶液进行解答；
（3）根据化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，得到的是还原产物进行解答．
（2）根据硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，而Ba（NO3）2、KCl、NaOH、Na2SO4溶于水形成无色溶液进行解答；
（3）根据化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，得到的是还原产物进行解答．
解答：解：（1）AgCl、Cu（OH）2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入CO32-，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu（OH）2和AgOH沉淀，而先加入Cl-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-，生成Cu（OH）2沉淀，最后加入CO32-，生成BaCO3沉淀，所以加入阴离子的顺序是Cl-、OH-、CO32-；
故答案为：Cl-、OH-、CO32-；
（2）硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，而Ba（NO3）2、KCl、NaOH、Na2SO4溶于水形成无色溶液，所以加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出CuSO4；
故答案为：CuSO4；
（3）化合价降低元素Cl所在的反应物氯酸钾是氧化剂，化合价降低的元素Cl所在的产物 Cl2是还原产物Cl2；KClO3+6HCl═3Cl2+3H2O+KCl，元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5，电子转移情况为：；
故答案为：KClO3；Cl2；．
故答案为：Cl-、OH-、CO32-；
（2）硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，而Ba（NO3）2、KCl、NaOH、Na2SO4溶于水形成无色溶液，所以加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出CuSO4；
故答案为：CuSO4；
（3）化合价降低元素Cl所在的反应物氯酸钾是氧化剂，化合价降低的元素Cl所在的产物 Cl2是还原产物Cl2；KClO3+6HCl═3Cl2+3H2O+KCl，元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5，电子转移情况为：
；故答案为：KClO3；Cl2；
．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，解答本题的关键是根据物质的溶解性判断加入试剂的顺序，注意题目使上述离子逐一形成沉淀的要求．
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