在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中.被氧化与被还原的氯原子个数比为( )A．5:1B．1:5C．6:1D．1:6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（　　）

A．5：1

B．1：5

C．6：1

D．1：6

分析：在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO₃中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应．

解答：解：根据化合价不交叉的原则，KClO₃中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1．
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，难度较大，注意该反应中只有部分盐酸作还原剂．

练习册系列答案

Cl^-、OH^-、CO₃^2-

（2）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出一种物质，被检出的物质的化学式是

CuSO₄

（3）在KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，氧化剂是

KClO₃

，还原产物是

Cl₂

，试用双线桥法表示上述氧化还原反应

．

按下列要求填空：
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

．氯化铝溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式：

Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
②在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

5：1

．
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中

NH₄⁺

离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

．
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为

在KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）

在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的反应中，当有5mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与还原的氯原子个数比为（　　）

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