题目内容

【题目】用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（　　）
①500 mL容量瓶　②试管　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯
⑥玻璃棒　⑦托盘天平　⑧药匙
A.①④⑤⑥
B.①②④⑤
C.①④⑤⑥⑦⑧
D.全部

【答案】A
【解析】由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
【考点精析】认真审题，首先需要了解配制一定物质的量浓度的溶液(配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线)．

练习册系列答案
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【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反 应mX（g） nY（g）+pZ（s） △H = Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：

下列说法正确的是（ ）

气体体积/L

c（Y）/molL-1

温度/℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

A．m>n+p

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的体积分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

【题目】（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3, 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO2的浓度为 。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；将增大压强时反应速率变化情况画在c—d处。

（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因 。

【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法不能表明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）

A．B的物质的量浓度 B．混合气体的压强不变

C．混合气体的密度 D．混合气体的相对分子质量不变

【题目】在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为（ ）

A．1 B．2 C．3 D．2或3

【题目】下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率

B．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

【题目】下列关于化肥或农药的说法不正确的是（ ）

A.施用农药时要注意安全，以防中毒

B.化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用

C.复合肥料能同时供给作物几种养分，肥效高

D.长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结

【题目】现有下列物质：CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。

(1)属于共价化合物的有_______________，含有非极性键的离子化合物的是__________。

(2)N2、CO2的结构式分别为________________、_________________。

(3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式：_______________、_____________、______________。

【题目】关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是

A．c(H+)浓度变化：①减小，②减小

B． 装置名称：①是电解池，②是原电池

C．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动

D． 电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中

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