题目内容
【题目】氢气是未来最理想的能源．科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 
2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
（1）分解海水时，实现了从光能转化为能．生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转化为能．分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A、B两极上发生的电极反应分别为 A极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O，则A极是电池的极，电子从该极（填“流入”或“流出”）．B极电极反应式 ．
【答案】
（1）化学；电；吸热
（2）负；流出；O2+4e﹣=2O2﹣
【解析】解：（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池，燃料电池是将化学能转化为电能的装置，水分解时，断裂的化学键为H﹣O键，属于共价键，分解海水的反应属于吸热反应，所以答案是：化学；电；吸热；（2）燃料电池中，负极上是燃料失电子的氧化反应，即为A极，电极反应为：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O，正极上是氧气得电子的还原反应，即为B极：O2+4e﹣=2O2﹣ ， 所以B是正极，则A是负极，电子从负极流向正极，即A流出，B极流入，所以答案是：负；流出；O2+4e﹣=2O2﹣ ．
口算题天天练系列答案【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
W | 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+ ， 写出该微粒的化学式：（用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ． ①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（填化学式），理由是 ． Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ．
【题目】某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：
已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol·L-1 )时的pH 如下表所
示。
阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀时的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。
请回答下列问题：
（1）固体C为_________(填化学式)。
（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是_________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是_________________。
（3）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________________。
（4）写出溶液F→溶液H 的离子方程式：__________________。
（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。
