题目内容
【题目】已知31 g白磷转变为31 g红磷释放能量。下列说法正确的是
A. 上述变化属于物理变化
B. 31 g白磷具有的能量<31 g 红磷具有的能量
C. 31 g白磷完全燃烧释放出的能量>31 g红磷完全燃烧释放出的能量
D. 上述过程的能量关系可用下图表示
【答案】C
【解析】
从图像可以看出来，白磷的总能量比红磷的总能量高，反应为放热反应；
A．同素异形体间的转化，为化学变化，生成了新的物质，故A错误；
B．31 g白磷转变为31 g红磷释放能量，则31 g白磷具有的能量大于31 g 红磷具有的能量，转化时，才能将多出的能量释放出来，故B错误；
C．白磷和红磷燃烧的产物都是一样的，所以产物的总能量相同，燃烧为放热反应，白磷的能量高，与产物的能量差值，放出的热量越多，故C正确；
D．反应物转化为生成物的过程中，需要断开键，需要吸收能量，则中间的能量的峰值比白磷的能量高，而不是比白磷的能量低，故D错误；
故答案为C。
【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：
操 作 | 现 象 |
点燃酒精灯，加热 | ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝 |
（1）现象ⅰ中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。
（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有 。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。
② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ 。
现象如下：
方案1 | B中溶液变为蓝色 |
方案2 | B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的试剂是 。
②方案2中检验Fe2+ 的原因是 。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。
（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 。
