题目内容
【题目】25℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5
C.若将0.1000 mol·L-1酸HX加水稀释,其溶液中c(H+)·c(X-)增大
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)= + c(Z-)+c(OH-)
【答案】B
【解析】
A、氢氧化钠体积为0时,0.1000molL-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1,故酸性大小为:HX<HY<HZ,所以相同条件下导电性大小为:HZ>HY>HX,故A错误;
B、当NaOH溶液滴到10mL时,溶质为等物质的量的NaY、HY,则溶液中c(HY)≈c(Y-),HA的电离平衡常数Ka(HY)=≈c(H+)=10-pH=10-5,故B正确;
C、若将0.1000 mol·L-1酸HX加水稀释,其溶液中c(H+)·c(X-)= Ka(HX)c(HX),温度不变,Ka(HX)不变,而稀释后,c(HX)减小,因此c(H+)·c(X-)= Ka(HX)c(HX)减小,故C错误;
D、HY与HZ混合,溶液中电荷守恒为:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-);HA的电离平衡常数为Ka(HY)=,c(Y-)=,c(H+)=+c(Z-)+c(OH-),故D错误;
故选B。
【题目】实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表:
化合物 | 相对分子质量 | 密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | 溶解度g/l00g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
操作如下:
①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石,将18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸(过量),3~4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合,安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管。
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗,10% Na2CO3洗,再水洗,最后转移至锥形瓶并干燥。
③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中,常压蒸馏,收集馏分,得15.1 g乙酸正丁酯。
请回答有关问题:
(1)写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式___________。
(2)仪器A中发生反应的化学方程式为___________________。
(3)步骤①向三颈烧瓶中依次加入的药品是:__________________。
(4)步骤②中,用 10%Na2CO3溶液洗涤有机层,该步操作的目的是____________。
(5)步骤③在进行蒸馏操作时,若从118℃开始收集馏分,产率偏___,(填“高”或“低”)原因是__。
(6)该实验生成的乙酸正丁酯的产率是_________。