题目内容
饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为____________，所生成的次氯酸的电子式为：____________。
（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：____________________________。
（3）ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂,因其高效率，无污染而被广泛使用.制备ClO2是发达国家普遍重视的课题,我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为：4ClO 3―+4H＋=4 ClO2+O 2↑+2H 2O 试写出两电极反应式：
阴极：_______________________________________________________
阳极：_______________________________________________________
（4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是__________________
（5）采用氧的一种同素异形体用于自来水消毒，既提高了消毒效率，安全无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用。该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是_____________，____________________，__________________；若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色则
范围为____________。
（1）Cl2+H2O==H＋+Cl―+HClO； H：O：Cl：
（2）2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）阴极：2H2O-4e―=O2+4H+；
阳极：4ClO3―+4e-+8H+=4 ClO2+2H2O；
（4）2：5
（5）强氧化性、强氧化性、化合反应； >1；
名校课堂系列答案
+4 H+
4ClO2↑+O2↑+2H2O，从反应原理看，应在酸性条件下进行，能否用盐酸调节溶液的酸性？
＋4H＋===4ClO2＋O2↑＋2H2O，试写出两电极反应式，阳极：____________；阴极：____________。
范围为____________。（10分）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。
某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgCl | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
| Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 5.6×10-18 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（1）你认为往废水中投 （填字母序号），沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb2+)＝ 。
（3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准 。（填“是”或“否”）写出计算过程。