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根据热化学方程S（s）+ O2（g）= SO2（g）△H = －297．23 kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是
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A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297．23 kJ
B．S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的热量大于297．23 kJ
C．S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的热量小于297．23 kJ
D．形成1mol SO2（g）的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和 1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
AC
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根据热化学方程S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（　　）
A、形成1molSO2（g）中的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）中的化学键所吸收的总能量B、1molS（g）充分燃烧生成SO2，放出热量大于297.23kJC、1molS（g）充分燃烧生成SO2（g），放出热量小于297.23kJD、在25℃，101kPa下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJ

根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q>297.23

D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q<297.23

 
根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（ ）
A．S的燃烧热为297.23KJ/mol
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量

根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是


  1. A.
    根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
  2. B.
    形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
  3. C.
    S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =-Q kJ/mol则Q>297.23
  4. D.
    S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =-Q kJ/mol则Q<297.23

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