题目内容
根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol (反应在25℃,101kPa下发生)分析下列说法正确的是
- A.根据热化学方程式,燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
- B.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
- C.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =-Q kJ/mol则Q>297.23
- D.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =-Q kJ/mol则Q<297.23
BC
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练习册系列答案
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根据热化学方程S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol(反应在25℃,101kPa下发生)分析下列说法不正确的是( )
A、形成1molSO2(g)中的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)中的化学键所吸收的总能量 | B、1molS(g)充分燃烧生成SO2,放出热量大于297.23kJ | C、1molS(g)充分燃烧生成SO2(g),放出热量小于297.23kJ | D、在25℃,101kPa下,燃烧1molS放出的热量为297.23kJ |
根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol (反应在298K,101kPa下发生)分析下列说法不正确的是( )
A.标况下,燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ |
B.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ |
C.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的热量小于297.23 kJ |
D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量 |