[题目]下列物质既能与盐酸反应.又能与氢氧化钠溶液反应的是( )① Al2O3 ② Cu(OH)2 ③ Al(OH)3 ④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3A. ①②⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)

① Al2O3 ② Cu(OH)2 ③ Al(OH)3 ④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3

A. ①②⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ①③⑤

【答案】D

【解析】

氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，三种物质均既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铜只与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，碳酸钠也是只能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，答案选D。

练习册系列答案

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【题目】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t1 时刻达到平衡后，在t2 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A. 0~t2时间段内，υ正> υ逆

B. I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I﹥II

C. t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C

D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I﹤II

【题目】下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是(　　)

	操作和现象	结论
A	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
B	取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量的SO
C	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
D	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	结合H＋的能力：CO<AlO

A. A B. B C. C D. D

【题目】Ⅰ. （1）下列条件的改变能增大活化分子百分数的是_____________。

A.增大压强 B.增大反应物的浓度

C.升高温度 D.使用催化剂

（2）破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。

则反应P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H=__________kJ·mol-1。

Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中C表示___________，E表示______________；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是____________ ；

（2）图中△H=_________kJ·mol-1。

【题目】下列金属中，人类最早较广泛使用的是

A.铁B.铝C.铜D.钛

【题目】对储氢材料CaH2描述错误的是（）

A.离子半径：H->Li+B.H-有强还原性

C.Ca2+最外层电子排布式：3s23p6D.CaH2晶体中既有离子键又有共价键

【题目】向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 ～4min内容器内气体的密度没有变化

C. 该温度下，反应的平衡常数为1.8

D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol

【题目】常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是（）

A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.稀硫酸D.硫酸铜溶液

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（1）写出有标号的仪器名称：① ， ② ．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是．
（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为，若将发生装置由B改为F，其优点是．
（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2 ，装置中导管按气流方向连接顺序是→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是；烧杯中NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）．

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