题目内容
4．由以下四种不同的基团两两结合而形成的化合物，能与NaOH溶液反应的共有（ ）①-CH3
②-OH
③-C6H5
④-COOH．
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 能与NaOH反应的官能团为-COOH和酚羟基，根据两两组合后的化合物的性质进行判断即可，注意题干要求的是化合物，不是有机物．
解答 解：题干中的5种基团两两组合后能与NaOH反应的物质有：CH3-COOH、C6H5-OH、C6H5-COOH、HO-COOH，总共形成4种化合物，
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，试题侧重于酸性官能团的判断，注意题干要求的是“形成的化合物中”，不是有机物．
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16．一定量的CO2与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时．体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）•c（C）}$ | |
| B． | 550℃时，反应达平衡后CO2的转化率约为5.7% | |
| C． | 650℃时，平衡后再充入体积比为3：2的CO2和CO的混合气体，则平衡不移动 | |
| D． | T℃时，该反应的平衡常数的数值为1 |
12．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依照如图，完成下列填空：
（1）写出通电条件下电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$杂质，精制过程中加入试剂的合理顺序为BC
A．NaOH溶液，Na2CO3溶液，钡试剂，盐酸
B、NaOH溶液，钡试剂，Na2CO3溶液、盐酸
C．钡试剂，NaOH溶液，Na2CO3溶液、盐酸
（3）钡试剂可以是AC
A．Ba（OH）2
B．Ba（NO3）2
C．BaCl2
（4）为了保证杂质能够完全除去，除去试剂均稍过量，判断钡试剂已经过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如无沉淀产生，证明钡试剂已过量
（5）请写出精制过程中加入适量盐酸时发生反应的离子方程式H++OH-=H2O；CO32-+2H+═CO2↑+H2O
（6）下表是NaOH、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
由此可知：
脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发，冷却、过滤（填写操作名称），除去NaCl2该工业流程中循环中可循环利用的物质是NaCl．
依照如图，完成下列填空：
（1）写出通电条件下电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$杂质，精制过程中加入试剂的合理顺序为BC
A．NaOH溶液，Na2CO3溶液，钡试剂，盐酸
B、NaOH溶液，钡试剂，Na2CO3溶液、盐酸
C．钡试剂，NaOH溶液，Na2CO3溶液、盐酸
（3）钡试剂可以是AC
A．Ba（OH）2
B．Ba（NO3）2
C．BaCl2
（4）为了保证杂质能够完全除去，除去试剂均稍过量，判断钡试剂已经过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如无沉淀产生，证明钡试剂已过量
（5）请写出精制过程中加入适量盐酸时发生反应的离子方程式H++OH-=H2O；CO32-+2H+═CO2↑+H2O
（6）下表是NaOH、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
| 温度（℃） | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ | 80℃ | 90℃ | 100℃ |
| NaOH | 42 | 51 | 109 | 119 | 129 | 145 | 174 | 299 | 314 | 329 | 347 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发，冷却、过滤（填写操作名称），除去NaCl2该工业流程中循环中可循环利用的物质是NaCl．
9．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 硝基苯和水 | B． | 苯和高锰酸钾溶液 | ||
| C． | 甘油和水 | D． | 溴苯和NaOH溶液 |
