题目内容

9．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（　　）
A．硝基苯和水B．苯和高锰酸钾溶液
C．甘油和水D．溴苯和NaOH溶液

分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．

解答 解：A．硝基苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A错误；
B．苯和高锰酸钾溶液不溶，能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C．甘油和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C正确；
D．溴苯和NaOH溶液不溶，能用分液漏斗进行分离，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．

练习册系列答案
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1．常温下，将少量的下列固体物质投入对应的溶液中，溶液显红色的是（　　）
选项固体溶液
A钠含酚酞的氯化钠溶液
B铁含紫色石蕊试液的氯化钠溶液
C铜含紫色石蕊试液的氯化钠溶液
D铝含酚酞的氯化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
20．设NA代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O，已知1mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是122.45；钴原子与氧原子的物质的量之比是1﹕3.3（比值可以用小数表示）；1mol该晶体中含有的氧原子数目为3.3NA．
17．下列关于卤素的叙述说法正确的是（　　）
A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B．元素的最高化合价均为+7
C．从上到下原子半径递减
D．从上到下非金属的活拨性减弱
4．由以下四种不同的基团两两结合而形成的化合物，能与NaOH溶液反应的共有（　　）
①-CH3    
②-OH   
③-C6H5   
④-COOH．
A．3种B．4种C．5种D．6种
14．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（2）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．
（3）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管（或者用较长的导气管） ②量程为200℃温度计．
1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1所示实验，现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL．请回答下列问题：

（1）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率．
（2）装置a和c的作用分别是_bd和e（填标号，可以多选）．
a．除去SO2气体    b．除去空气中的水蒸气          c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速         e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
（5）若用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．
（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．
18．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号元素特征信息
AA的单质是密度最小的物质
BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
FF元素最高正价与最低负价的代数和为4
（1）D的离子结构示意图是；化合物Y所含的化学键名称离子键、共价键；B2C2的电子式表示为．
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为3.6g；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．
19．下列说法正确的是（　　）
A．相对分子质量越大的分子组成的物质，其熔沸点越高
B．在相同物质的量的情况下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液强
C．在复分解反应中弱酸也可以生成强酸
D．同一元素，价态越高，氧化性肯定越强

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