题目内容

【题目】化学是研究物质的组成,结构,性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科,在给定条件下,下列物质间转化均能实现的一组是(

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A.1)(2B.2)(3C.2)(4D.3)(4

【答案】B

【解析】

1)氧化铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能得到氯化铁,故不选;

2MgCl2和石灰乳反应生成Mg(OH)2Mg(OH)2受热分解生成MgO,则转化均能实现,故选;

3CaCO3高温分解生成CaOCaO和二氧化硅高温反应生成CaSiO3,则转化均能实现,故选;

4)铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2NaAlO2和过量盐酸反应生成氯化铝,则转化不能实现,故不选;

故选B

练习册系列答案
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【题目】.工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:

(1)浸锰过程中Fe2O3SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。

ⅰ:Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O

ⅱ:____________________________________________(离子方程式)。

(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为____________(填离子符号)。

(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质有(写化学式):____________________

(4) “浸锰反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对浸锰反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,浸锰的适宜温度是_________;向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________

(5).加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:_______________________________________________________

Ⅱ.重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。

酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水,阳极反应式Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式2H++2e-=H2随着电解进行,阴极附近pH升高。

(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?____(不能”),理由是______________________

(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________________________

(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________________________

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