Question

【题目】某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中．发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）．2分钟后达到平衡后．测得C（H2）=0.08molL﹣1 ，
（1）求该反应的平衡常数．
（2）求2分钟内的H2的反应速率．

Answer 1

【答案】
（1）

解：在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H2）=0.08mol/L，

H2 +I2 2HI

起始量（mol/L） 0.10 0.10 0

变化量（mol/L） 0.02 0.02 0.04

平衡量（mol/L） 0.08 0.08 0.04

则该温度下该反应的平衡常数为：K= =0.25；

答：该反应的平衡常数为0.25；

（2）

解：达到平衡后测得c（H2）=0.08mol/L，反应前氢气的浓度为：=0.10mol/L，则2min内氢气的平均反应速率为：v（H2）==0.01mol/（Lmin），

答：2分钟内氢气的平均反应速率为0.01mol/（Lmin）

【解析】（1）依据化学平衡的三段式列式计算物质的平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；（2）反应前氢气的浓度为： 0.10mol/L，根据v（H2）= 计算出2分钟内的H2的反应速率．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．