题目内容

A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是

A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子
B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

D

解析试题分析：若反应①在常温下进行，则A应该是双氧水，B是氧气，E是四氧化三铁，所以C就应该是盐酸。在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，氯气与贴反应生成氯化铁，即G是氯化铁，所以F是氯化亚铁。A、双氧水分解的方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，反应中氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，所以1 mol A在反应中能转移1 mol电子，A正确；B、实验室制备氯气的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，B正确；C、由于亚铁离子极易被氧化，且在溶液中易发生水解，所以新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解，C正确；D、氧气氧化浓盐酸需要催化剂并加热，而二氧化锰氧化浓盐酸只需要加热，由此可知二氧化锰的氧化性强于氧气的，D不正确，答案选D。
考点：考查物质推断的有关判断以及氧化还原反应的有关应用和计算

练习册系列答案
相关题目

为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接    ，   接   ，   接
          。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为               。
（3）装置③中CCl4的作用是            。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在               之间（填装置序号）。瓶中可以放入                              。

（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成           ，如果观察到         现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

已知A、B为单质，C为化合物。
A+BCA+B
能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②      B．②④     C．①③      D．③④

今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：

其推断正确的是

选项
 		甲
 		乙
 		丙
 		丁
 		戊
 
A
 		NH3
 		O2
 		NO
 		H2O
 		NO2
 
B
 		Mg
 		CO2
 		C
 		MgO
 		CO
 
C
 		C
 		H2O
 		CO
 		H2
 		HCOOH
 
D
 		FeBr2
 		Cl2
 		FeCl2
 		Br2
 		FeCl3
 
 

下图各物质是中学化学中常见的物质，甲和A的焰色反应为黄色，常温常压下B为无色无味气体，丁可使带火星的木条复燃。请回答下列问题：

⑴写出B的电子式             。
⑵工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应。D常用作        剂
⑶写出由A变甲的化学方程式                                    。
⑷B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式                       。

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可看到白色沉淀
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是                   ；工业上制取A的离子方程式                     。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                       。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是      。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为              。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：                              。

如图中，A、B、C、D、E是单质，F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：①G、H的化学式为“X2Y3”形式，F的化学式为“XY”形式；②I是一种常见的气体，能使澄清石灰水变浑浊，固态I用于人工降雨， E可以在I中燃烧，发生置换反应；③F中的A元素的质量分数为40%。回答问题：


（1）I和E反应的化学方程式为：               。（2分）
（2）C既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：    。（2分）电解H可以制取C, 反应的化学方程式为：    。（2分）
（3）G是一种红棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反应的化学方程式为：            。（2分）向反应后的溶液中加入足量铁粉，反应的离子方程式为：     。（2分）
（4）G与盐酸反应的离子方程式为：    。（2分）得到的溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为：    。（2分）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需铜粉    g（3分）。

下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。（图中部分反应条件及物质未列出）

请回答下列问题：
（1）B的电子式为              。
（2）H的化学式为              。
（3）写出反应④的化学方程式                          。
（4）写出反应⑤的离子方程式                           。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网