题目内容
锂～碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li+I2═2LiI．下列有关说法正确的是（ ）
| A、I2发生氧化反应 |
| B、碘电极为该电池的正极 |
| C、正极反应为：Li-e-=Li+ |
| D、该电池放电时化学能转化为电能 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池反应式知，Li失电子作负极、碘电极为正极，负极反应为Li-e-=Li+，正极反应为I2+2e-+2Li+=2LiI，据此分析解答．
解答：
解：A．碘元素化合价由0价变为-1价，则碘得电子发生还原反应，故A错误；
B．碘元素化合价由0价变为-1价，则碘得电子发生还原反应，碘电极为该电池正极，故B正确；
C．正极反应为I2+2e-+2Li+=2LiI，故C错误；
D．该电池是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；
故选BD．
B．碘元素化合价由0价变为-1价，则碘得电子发生还原反应，碘电极为该电池正极，故B正确；
C．正极反应为I2+2e-+2Li+=2LiI，故C错误；
D．该电池是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
练习册系列答案
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常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
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| B、图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度 |
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常温条件下，将SO2气体通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液判断正确的是（ ）
| A、该溶液中的溶质为NaHSO3 |
| B、溶液中的离子浓度最大的是Na+ |
| C、溶液中C（Na+）=C（SO32-）+C（HSO3-） |
| D、该溶液的溶质为NaHSO3和NaOH |
下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法正确的是（ ）
①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存； ②NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快；
③鉴别NaHCO3与Na2CO3可以用Ca（OH）2 ④产生等质量的CO2，NaHCO3耗酸少．
①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存； ②NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快；
③鉴别NaHCO3与Na2CO3可以用Ca（OH）2 ④产生等质量的CO2，NaHCO3耗酸少．
| A、①③④ | B、①②③④ |
| C、①③ | D、②④ |
下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Na+、Ba2+、Cl-、SO32- |
| B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
| C、NH4+、K+、Cl-、NO3- |
| D、Na+、K+、NO3-、SiO32- |