Question

【题目】为了确定CH3COOH、及H2CO3的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：

(1)若锥形瓶中装有一种易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)装置B中盛放的试剂是________，它的作用是______________________。

(3)实验中观察到C中出现的主要现象是____________________________。

Answer 1

【答案】2CH3COOH＋CO32-→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中可能混有的CH3COOH C中溶液变浑浊

【解析】

(1)苯酚的酸性比H2CO3的弱，故将CO2通入溶液中可制得苯酚，从而证明酸性H2CO3＞，因此装置A的目的是制取CO2，锥形瓶中装有一种易溶于水的正盐固体，可为Na2CO3，分液漏斗中盛放的为CH3COOH，二者反应的离子方程式为2CH3COOH＋CO32-→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；

(2)装置B中盛放的是饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的CH3COOH，防止醋酸与苯酚钠发生反应，对实验造成干扰；

(3)装置C的目的是证明碳酸酸性强于苯酚，因此是CO2通入苯酚钠中，生成苯酚，苯酚在水中的溶解度低，会析出，因此溶液变浑浊。