题目内容

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A.常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10-12NA

B.标准状况下，28gCO与22.4LSO3所含分子数都为NA

C.50mL8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

D.在反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，每生成2NA个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol

【答案】D

【解析】

A．醋酸溶液的体积未知，无法计算由H2O电离出的H+数，A不正确；

B．标准状况下，SO3呈固态，不能利用22.4L/mol计算所含分子数，B不正确；

C．50mL8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2不能完全反应，无法计算生成Cl2的分子数，C不正确；

D．在反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，3mol氧化剂(S+2KNO3)参加反应，生成4mol气体，则每生成2NA个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol，D正确；

故选D。

练习册系列答案
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①该反应的H___________(填“>”“<"或“=")0，判断的理由是__________。

②在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)_______P点v(逆)(填“>”“<"或“=”)。

③氢碳比：x_____2. 0(填“>”“<”或“=”)。

④Q点对应温度下，该反应平衡常数K=_______L3· mol-3。

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当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为____kJ.

(2)在一个恒容密闭容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。

②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示

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②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是______________。

II:利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示

请回答下列问题:

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【题目】下列热化学方程式书写正确的是：

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物质的量/ mol

时间/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol

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