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2．某溶液中含有Na+、Mg2+和SO42-三种离子，其中Na+和Mg2+的物质的量分别为0.2mol、0.3mol，则溶液中SO42-的物质的量为（　　）
A．0.4molB．0.5molC．0.8molD．1.6mol

分析 溶液中阴离子和阳离子所带电荷总量相等，根据电荷守恒来回答．

解答 解：设SO42-物质的量为n，则根据电荷守恒：
0.2mol×1+0.3mol×2=2n，
解得n=0.4mol．
故选A．

点评 本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
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15．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2．则R的化学式是（　　）
A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N
15．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）
A．反应开始时的速率：甲＞乙
B．反应结束时，pH值：甲=乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙
D．反应所需时间：甲＞乙
12．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：．
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（3）苹果酸与乙酸在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为（请注明反应条件）．
17．下列说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．氧化还原反应的本质是电子的转移
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．某一反应中有元素化合价的变化，则该反应不一定是氧化还原反应
7．设阿伏加德常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
A．28g CO中含有的分子数为NA
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C．标准状况下，22.4L H2的质量为1 g
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14．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．
（2）明胶的水溶液和NaCl溶液共同具备的性质是C．（填字母代号）
A．都不稳定，密封放置沉淀    B．两者均有丁达尔效应    C．分散质粒子可通过滤纸．
11．生活中的下列物质与水混合，不能形成溶液的是（　　）
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10．二氧化硫是大气污染物之一．我国的空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：
级别一级指标二级指标三级指标
浓度限值（mg/m3） 0.150.50 0.70
为测定空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组的同学利用SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，设计了如图所示装置进行实验．
（1）将含碘（I2）1.27mg的碘溶液加入到试管中；
（2）向试管内滴加2～3滴淀粉溶液，溶液显蓝色（淀粉遇I2便蓝）
（3）通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液接触．
（4）当溶液由蓝色变为无色时，测定通过空气的总量为1m3请你通过计算判断，该地区空气中二氧化硫的浓度级别．

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