题目内容

(9分)用右图所示装置进行中和热测定实验,请回答下列问题:

(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是                                             ,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是                                
(2)使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4.18J/(g·℃),溶液的密度均为1g/cm3。通过计算可得中和热△H=                               
H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为                                            
(3)实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量                     (填“相等”.“不相等”),所求中和热                  (填“相等”.“不相等”),若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会                     (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。
(1)       保温、隔热、减少实验过程中的热量损失(1分);   环形玻璃搅拌棒(1分)          
(2)  -56.8kJ?mol-1 (2分)   ,   H2SO4(aq)+2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-113.6kJ?mol-1 (2分)  
(3)    不相等 (1分)   ,     相等   (1分)        ,    偏小  (1分)           

试题分析:(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是:保温、隔热、减少实验过程中的热量散失,根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器;
(2)Q= 3.4°C×4.18J/(g?℃)×100g=1421.2J=1.42KJ,
△H =;热化学方程式为:
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-113.6kJ?mol-1
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,中和热相等;又醋酸是弱酸,电离过程吸热,所以用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会减小。
点评:本题考查学生有关中和热的测定知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大。
练习册系列答案
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(12分)下列三个反应在某密闭容器中进行:
反应①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反应②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反应③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
(1)则△H3=                        (用含a、b的代数式表示)
(2)已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0,在此温度下2L密闭容器中进行反应①,Fe和CO2的起始量均为2.0mol,达到平衡时CO2的转化率为            
(3)将上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍,则
a    0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其它条件不变时,可以采取的措施有         (填序号)。
A.缩小反应器体积B.再通入CO2
C.升高温度D.使用合适的催化剂
(4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定——氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为:。则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入    极(填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”);在另一电极通入N2,该电极反应式为                         
(5)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”), 可推断a      0.01(填大于、等于或小于)。

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