题目内容
【题目】碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为______________________________________________。
若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。
（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：________。
A．固体溴化碘熔沸点较高
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的 碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是___。
A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2
B.检验加碘盐原理：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I-
【答案】 BDE MnO2+ 4H++2I—== Mn2++I2+2H2O 裂化汽油含烯烃，会和I2反应 A C D
【解析】(1)步骤①灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，需要的仪器有三脚架、泥三角、坩埚以及酒精灯等仪器，含碘离子溶液中加入氧化剂硫酸酸化的MnO2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烃会和碘单质发生加成反应，故答案为：BDE；MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，裂化汽油含烯烃，会和I2 反应；
(2)A、固体溴化碘属于分子晶体，相对分子质量大，熔沸点不高，故A错误；B．IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，故B正确；C．IBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，故C错误；D、由与水的反应可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO和水，故D正确；故答案为：AC；
(3)A.酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，错误；B. 碘酸钾和碘化钾在酸溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，错误；C. KIO3溶液中没有碘单质，加入几滴淀粉溶液，溶液不会变蓝色，错误；D. 下层溶液呈紫红色，说明生成碘，则原溶液中含有I-，正确；故选D。
