题目内容
【题目】Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。请回答下列问题：
(1)Fe3+最外层电子排布式为___________，其核外共有_____种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_______________________________________。
(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_________________(用元素符号表示)，SeO2分子的空间构型为___________________。
(3)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为__________，每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_______________。
(4)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为a cm，则该氧化物的密度为________g·cm-3。(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
【答案】 3s23p63d5 23 Fe3+的电子排布为 [Ar]3d5 ，3d轨道为半充满状态，比Fe2+电子排布[Ar]3d6 更稳定 Br >Se > As Ⅴ形 sp3 10 
【解析】 (1) Fe原子核电荷数为26，电子排布式[Ar]3d64s2, Fe3+最外层电子排布式为3s23p63d5；其核外共有23种不同运动状态的电子；Fe3+比Fe2+更稳定的原因是Fe3+的电子排布为 [Ar]3d5 ，3d轨道为半充满状态，比Fe2+电子排布[Ar]3d6 更稳定；正确答案：3s23p63d5；23；Fe3+的电子排布为 [Ar]3d5 ，3d轨道为半充满状态，比Fe2+电子排布[Ar]3d6 更稳定。
(2) 同一周期元素，从左到右，电负性增大，所以三种元素的电负性从大到小的顺序为Br >Se > As；因为SeO2中Se中心原子有两对孤电子对, 所以它是V形结构；正确答案：Br >Se > As；Ⅴ形。
(3)从P4S3分子的结构可以看出,S原子形成两个键,考虑到S原子本身价层含有两对孤电子对,成键是3p中的单电子成键,因此杂化轨道为不等性的sp3 杂化；1个P4S3分子中含有4个P和3个S,一个P含有1对孤电子对,1个S含有2对孤电子对,则每个
分子含有的孤电子对数为
；正确答案：sp3 ； 10。
(4)根据晶胞的结构可知，含有铜原子个数为4，氧原子个数为8×1/8+1=2，所以该晶胞含有2个Cu2O，该晶胞的边长为acm，则晶胞的体积为a3cm3 ，设晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞中含有氧化亚铜的质量为2×144/NA=288/NAg，所以a3=288/ρNA，所以ρ= g·cm-3；正确答案：。
