题目内容
【题目】P、S、Cl最高正价依次增大,原因是( )
A. P、S、Cl都是非金属 B. 电子层数不同
C. P、S、Cl原子半径依次减小 D. P、S、Cl最外层电子数依次增多
【答案】D
【解析】A、 P、S、Cl都是非金属,不能决定化合价的高低,故A错误; B、电子层数相同,都有三个电子层,故B错误;C、P、S、Cl原子半径与化合价没有必然的联系,故C错误;D、化合价由最外层电子数决定,P、S、Cl最高正价依次增大,原因是P、S、Cl处于同一周期,最外层电子数依次增加,故D正确;故选D。
【题目】实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),方案如下:
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Al3+ | |
开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
请回答:
(1)若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。
(2)加入H2O2的目的是____________。
(3)为保证产品的纯度,M物质最好选用________(填字母),调节pH的范围为____________。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3·H2O d.Na2CO3
(4)滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。
(5)从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。
(6)0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。