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在下列物质中加入浓H
2
SO
4
共热，浓H
2
SO
4
不起脱水剂作用的是（）
A.
蔗糖
B.
乙醇
C.
苯
D.
苯、浓HN0
3
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C
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有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，W、K为日常生活中常见的两种金属单质，其中K的组成元素的原子序数是W的组成元素的原子序数的2倍，H和W反应可放出大量的热．在混合液中加入BaCl
2
溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，
请回答下列问题：
（1）检验B气体常用
蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
．
（2）电解混合液时能产生O
2
：的阳极反应式为
4OH
-
-4e
-
电解
.
O
2
↑+2H
2
O
4OH
-
-4e
-
电解
.
O
2
↑+2H
2
O
．
（3）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有K元素的化合反应：
4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
．
②含有K元素的置换反应：
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
2Fe+A1
2
O
3
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
2Fe+A1
2
O
3
．
（4）K与过量G的稀溶液反应的离子方程式为
Fe+4H
+
+NO
3
-
=Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
Fe+4H
+
+NO
3
-
=Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
．
（5）物质X可能的化学式为
（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
．
实验：
（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9
11.9
mol?L
-1
．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
BD
BD
．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl
-
的数目 D溶液的密度
（2）实验室配制480mL0.08mol/LNa
2
CO
3
溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
11.4
11.4
g
②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是
10.6
10.6
g（1g以下用游码）
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
B
B
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线
偏低
偏低
；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
偏低
偏低
；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
不变
不变
；
D．溶解后没有冷却便进行定容
偏高
偏高
．
（3）①取少量Fe
2
O
3
粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为
Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O
，反应后得到黄色的FeCl
3
溶液．用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为
Fe
3+
+3O H
-
=Fe（OH）
3
↓
Fe
3+
+3O H
-
=Fe（OH）
3
↓
．
③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl
3
饱和溶液，继续煮沸至溶液呈
红褐
红褐
色，即可制得Fe（OH）
3
胶体．
④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL FeCl
3
饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）
3
胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
乙
乙
（填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别
溶液和胶体
溶液和胶体
．
下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
B、D、F、G
B、D、F、G
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．配制FeCl
3
溶液时，将FeCl
3
固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
E．在250ml烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10%NaOH溶液
F．发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者转移到空气新鲜的地方，对患者实行人工呼吸，并迅速送医院救治．
G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
H．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比
I．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶．
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．某高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al
2
O
3
、Fe、Fe
2
O
3
熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al
2
O
3
Fe
Fe
2
O
3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
-
Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
，反应的离子方程式为
2Al+2OH
-
+2H
2
O═2AlO
-
2
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O═2AlO
-
2
+3H
2
↑
．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是
B
B
（填序号）．
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L
-1
的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示，试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
H
+
+OH
-
═H
2
O
H
+
+OH
-
═H
2
O
．
（2）在DE段，沉淀的物质的最没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
NH
4
+
+OH
-
═NH
3
?H
2
O
NH
4
+
+OH
-
═NH
3
?H
2
O
，上述现象说明溶液中的离子结合OH
-
的能力最强的是
H
+
H
+
最弱的是
NH
4
+
NH
4
+
（填离子符号）
（3）B与A的差值为
0.008
0.008
mol．
填空（有代号的均用代号表示）
（1）下列各组物质
A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁
B、氢气、臭氧、氯气、氮气
C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸
D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾
它们的分类依据是：A
；B
；C
；D
；
（2）下列各物品或设备
①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料为SiO
2
或用到SiO
2
的是：
；
Ⅱ、为硅酸盐的是：
（3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的
②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的
③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的
④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的
（4）把amol/L Cu S0
4
溶液和bmol/L H
2
S0
4
溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H
+
、SO
4
2-
、Cu
2+
的物质的量浓度分别是c（H
+
）=
； c（Cu
2+
）=
； c（SO
4
2-
）=
．
关 闭
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