题目内容
有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，W、K为日常生活中常见的两种金属单质，其中K的组成元素的原子序数是W的组成元素的原子序数的2倍，H和W反应可放出大量的热．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，
请回答下列问题：
（1）检验B气体常用
（2）电解混合液时能产生O2：的阳极反应式为
（3）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有K元素的化合反应：
②含有K元素的置换反应：
（4）K与过量G的稀溶液反应的离子方程式为
（5）物质X可能的化学式为
请回答下列问题：
（1）检验B气体常用
蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
．（2）电解混合液时能产生O2：的阳极反应式为
4OH--4e-
O2↑+2H2O
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4OH--4e-
O2↑+2H2O
．
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（3）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有K元素的化合反应：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．②含有K元素的置换反应：
Fe2O3+2Al
2Fe+A12O3
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Fe2O3+2Al
2Fe+A12O3
．
| ||
（4）K与过量G的稀溶液反应的离子方程式为
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
．（5）物质X可能的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．分析：有一化合物X，其水溶液为浅绿色，说明X含有亚铁离子，W、K为日常生活中常见的两种金属单质，其中K的组成元素的原子序数是W的组成元素的原子序数的2倍，所以K是铁，W是铝，H和W发生铝热反应，根据元素守恒知，H是Fe2O3，J是A12O3，亚铁离子和氢氧根离子反应生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）2被氧化生成Fe（OH）3，加热时，Fe（OH）3分解生成Fe2O3，所以A是Fe（OH）2，C是Fe（OH）3；
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明混合溶液中含有硫酸根离子，混合溶液中还含有钠离子，所以电解混合溶液时，阴阳极上分别生成氢气、氧气，无色气体B和无色气体D生成无色气体F，且F能和D反应，则D是氧气，E是氢气，加热时，X能和氢氧化钠溶液反应生成气体，则X中含有铵根离子，所以B是NH3，则F是NO，NO、氧气和水反应生成HNO3．由此可知X为（NH4）2Fe（SO4）2，A为Fe（OH）2，B为NH3，C为Fe（OH）3，D为O2，E为H2，F为NO，G为HNO3，H为Fe2O3，J为A12O3，K为Fe，W为Al，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明混合溶液中含有硫酸根离子，混合溶液中还含有钠离子，所以电解混合溶液时，阴阳极上分别生成氢气、氧气，无色气体B和无色气体D生成无色气体F，且F能和D反应，则D是氧气，E是氢气，加热时，X能和氢氧化钠溶液反应生成气体，则X中含有铵根离子，所以B是NH3，则F是NO，NO、氧气和水反应生成HNO3．由此可知X为（NH4）2Fe（SO4）2，A为Fe（OH）2，B为NH3，C为Fe（OH）3，D为O2，E为H2，F为NO，G为HNO3，H为Fe2O3，J为A12O3，K为Fe，W为Al，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：解：有一化合物X，其水溶液为浅绿色，说明X含有亚铁离子，W、K为日常生活中常见的两种金属单质，其中K的组成元素的原子序数是W的组成元素的原子序数的2倍，所以K是铁，W是铝，H和W发生铝热反应，根据元素守恒知，H是Fe2O3，J是A12O3，亚铁离子和氢氧根离子反应生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）2被氧化生成Fe（OH）3，加热时，Fe（OH）3分解生成Fe2O3，所以A是Fe（OH）2，C是Fe（OH）3；在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明混合溶液中含有硫酸根离子，混合溶液中还含有钠离子，所以电解混合溶液时，阴阳极上分别生成氢气、氧气，无色气体B和无色气体D生成无色气体F，且F能和D反应，则D是氧气，E是氢气，加热时，X能和氢氧化钠溶液反应生成气体，则X中含有铵根离子，所以B是NH3，则F是NO，NO、氧气和水反应生成HNO3．
由此可知X为（NH4）2Fe（SO4）2，A为Fe（OH）2，B为NH3，C为Fe（OH）3，D为O2，E为H2，F为NO，G为HNO3，H为Fe2O3，J为A12O3，K为Fe，W为Al，
（1）B为NH3，实验室常用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，可观察到浓烟生成，故答案为：蘸有浓盐酸的玻璃棒检验；
（2）混合液为硫酸钠和NaOH的混合溶液，电解时，阳极发生反应为4OH--4e-
O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-
O2↑+2H2O；
（3）①上述反应中，涉及Fe元素的化合反应为Fe（OH）2被氧化生成Fe（OH）3，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
②含有Fe元素的置换反应为H和W发生的铝热反应，方程式为Fe2O3+2Al
2Fe+A12O3 ，故答案为：Fe2O3+2Al
2Fe+A12O3 ；
（4）Fe与过量硝酸反应的方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（5）由以上推断可知物质X可能的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2．
由此可知X为（NH4）2Fe（SO4）2，A为Fe（OH）2，B为NH3，C为Fe（OH）3，D为O2，E为H2，F为NO，G为HNO3，H为Fe2O3，J为A12O3，K为Fe，W为Al，
（1）B为NH3，实验室常用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，可观察到浓烟生成，故答案为：蘸有浓盐酸的玻璃棒检验；
（2）混合液为硫酸钠和NaOH的混合溶液，电解时，阳极发生反应为4OH--4e-
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（3）①上述反应中，涉及Fe元素的化合反应为Fe（OH）2被氧化生成Fe（OH）3，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
②含有Fe元素的置换反应为H和W发生的铝热反应，方程式为Fe2O3+2Al
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（4）Fe与过量硝酸反应的方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（5）由以上推断可知物质X可能的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2．
点评：本题综合考查无机物的推断，题目难度较大，解答本题注意以W、K为突破口，注意相关物质的性质及应用．
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E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________ 。 有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
请回答下列问题：
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（1）B的电子式为 。
（2）画出元素M的原子结构示意图 。
（3）物质X的化学式为 。
（4）电解混合液时阳极反应式为 。
（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
① 含有L元素的化合反应 。
② 含有L元素的置换反应 。
（6）已知
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