题目内容

下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是

A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH—=CO32—

C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2—=HgS↓

D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

练习册系列答案
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在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L

B．醋酸能与水以任意比互溶

C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．醋酸的导电性比强酸溶液弱

Ⅰ.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

（1）装置乙的作用是 。

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；

若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 ；

a．氧化性 b．还原性 c．漂白性

（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+ 。

Ⅱ.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

i．取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（4）搅拌的目的是 。

（5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是 。

ii．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。

（6）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝ 。若步骤i盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

（1）过程I，发生反应的离子方程式是 。

（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是 。

② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是 。

（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

① 阴极的电极反应式是 。

② 简述阳极液生成的原理： 。

某同学进行下列实验：

操作

现象

取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水

放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

下列说法不合理的是

A.生铁片发生吸氧腐蚀

B.中心区：Fe–2e—==Fe2+

C.边缘处：O2+2H2O+4e—==4OH—

D.交界处：4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+

[化学—选修5：有机化学基础]有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

（1）A的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤Ⅵ的反应类型为 。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。

合成路线图示例如下：

一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（ ）

A．充电时阴极发生氧化反应

B．充电时将碳电极与电源的正极相连

C．放电时碳电极反应为原电池的负极

D．放电时镍电极反应为Ni(OH)2－e-+OH-=NiO(OH)+H2O

下列叙述中正确的是 ( )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3

在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2?H++NO2﹣，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是

A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液

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