题目内容
【题目】A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16gL﹣1 ， C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体． 
请回答：
（1）有机物D中含有的官能团名称是 ．
（2）D+E→F的反应类型是 ．
（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是 ．
（4）下列说法正确的是 ．
A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C.实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用
D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化．
【答案】
（1）酯基
（2）酯化反应
（3）2CH4 
CH2=CH2+H2
（4）BD
【解析】解：A是天然气的主要成分，则A为CH4；已知烃B在标准状况下的密度为1.16gL﹣1 ， 则B的摩尔质量为：M（B）=22.4L/mol×1.16gL﹣1≈26g/mol；C能发生银镜反应，则C分子中含有醛基；F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，则F为酯，根据转化关系可知F为CH3COOC2H5；C催化氧化得D，C与氢气发生还原反应生成E，则D为CH3COOH、E为CH3CH2OH、C为CH3CHO；B与水反应生成乙醛，且B的摩尔质量为26g/mol，则B为CH2=CH2 ， （1）D的结构简式为D为CH3COOH，其含有官能团为酯基， 所以答案是：酯基；（2）D为CH3COOH、E为CH3CH2OH，二者在浓硫酸存在条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，
所以答案是：酯化反应；（3）A为CH4 ， B为乙烯，CH4在高温下转化为乙烯的化学方程式是：2CH4 CH2=CH2+H2 ，
所以答案是：2CH4 CH2=CH2+H2；（4）A．E为CH3CH2OH，乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈，故A错误；
B．D为CH3COOH、E为CH3CH2OH、F为CH3COOC2H5 ， 乙酸与碳酸钠生成气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于碳酸钠溶液，所以可用饱和Na2CO3溶液鉴别三者，故B正确；
C．实验室制备乙酸乙酯时，浓硫酸为催化剂和吸水剂，不体现氧化性，故C错误；
D．有机物C为CH3CHO，CH3CHO中含有官能团醛基，醛基能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化，故D正确；
所以答案是：BD．
【题目】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元索周期表第周期第族．
（2）N原子的原子结构示意图为；Cu的低价氧化物的颜色为 ．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
AlSi | NO | 金刚石晶体硅 | CH4SiH4 |
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生． 
0﹣t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ， 溶液中的H+向极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 ．
