题目内容
【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
【答案】D
【解析】A.可逆反应2NO2 
N2O4 ， 加压条件下，体积减小，混合气体各组分的浓度增大，故颜色变深，但增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，颜色逐渐变浅，所以可以用平衡移动原理解释，A项不符合题意；
B.2SO2+O2（g） 2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3 ， 能用平衡移动原理解释，B项不符合题意；
C.向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，可用平衡移动原理解释，C项不符合题意；
D.H2+I2（g） 2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，D项符合题意。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变ing想平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加化学反应的物质的浓度），平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
A、2NO2 N2O4，加压使浓度瞬间增大，颜色加深，据移动原理，平衡向压强减小方向进行 ， 颜色变浅
B、2SO2+O2（g） 2SO3（g），增大压强，平衡向压强减小方向进行，有利于合成SO3
C、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3加入固体KSCN，使SCN-浓度增大，平衡向减小SCN-浓度的方向移动
D、H2+I2（g） 2HI（g），反应前后气体压强不变，所以加压，平衡不移动。但加压造成各物质浓度增大，气体颜色加深。
【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：
X | Y | |
Z | W |
（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；
（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：_____（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_____；
（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：_____；
（5）X和W形成的化合物属于_____ （填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：_____．
【题目】NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:
(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为____________。
(2)为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。
已知:①二者反应可能的还原产物为N2或NO
②沸点:NO2(21℃)，NO(-152℃)
③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-
①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________________________。
②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_______(填标号)。
A.Ar B.H2 C.CO D.NO2
③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是___c、b(填标号)。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体X
d.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2 e.关闭K1，停止通入NO2
④装置B的作用是__________________________________。
(3)分析NO2和铁粉反应的产物
①实验过程中A、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为____________________________。
②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_______________________________。
③实验得到的相关数据如下表:
玻璃管质量/g | Fe质量/g | 反应后(玻璃管+固体)/g |
m | 1.12 | m+1.52 |
综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反应的方程式为______
