[题目]下列事实对应的结论正确的是A. 古人精制砒霜过程为:“将生砒就置火上.以器覆之.令砒烟上飞着覆器.遂凝结累然下垂如乳 .文中涉及的操作方法是升华B. 据反应:2KClO3+I2=2KIO3+CL2.非金属性:I＞ClC. 反应SiO2+2C=Si+2CO高温下才能自发进行.则该反应的△H＜0D. 亚硫酰氯(SOCl2)与AlCl3·6H2O混合加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列事实对应的结论正确的是

A. 古人精制砒霜过程为：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，文中涉及的操作方法是升华

B. 据反应：2KClO3+I2=2KIO3+CL2，非金属性：I＞Cl

C. 反应SiO2+2C=Si+2CO高温下才能自发进行，则该反应的△H＜0

D. 亚硫酰氯（SOCl2）与AlCl3·6H2O混合加热可制得无水AlCl3，因为发生SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO4反应，可抑制AlCl3的水解

【答案】A

【解析】A：根据题干叙述可知：精炼砒霜的方法是，将砒霜固体原料在火焰上加热，并在其上方覆盖一个器皿，砒霜由固体变为气体“飞着”在覆盖的器皿上，然后凝结成钟乳石状的结晶物，尖长的结晶物最优，因此文中涉及的变化是由固态直接变成气态，此方法是升华，故A正确。B. 据反应：2KCLO3+I2=2KIO3+CL2只能比较还原性：I2＞CL2，不能比较非金属性强弱，故B错；C. 反应SiO2+C=Si+2CO高温下才能自发进行，则该反应的△H>0,故C错；D AlCl3的水解，直接加热，水解彻底生成氢氧化铝，得不到氯化铝，必须在氯化氢的气流中加热，目的是抑制AlCl3的水解，由题目信息可知，AlCl36H2O与SOCl2混合加热生成AlCl3、HCl、SO2反应方程式为AlCl36H2O+6SOCl2==AlCl3+12HCl+6SO2.故D错。

练习册系列答案

（1）亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸______________________，亚砷酸________________________。

（2）亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

亚磷酸：______________________________________，

亚砷酸：_______________________________________。

（3）在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式_________________。

【题目】科学家用X射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。下列关于此反应说法错误的是

A. 该反应既是化合反应,也是氧化还原反应

B. 该反应是可逆反应,若升高温度,反应物平衡转化率降低

C. 一定条件下达到平衡后,若增大压强,则v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)

D. 该示意图表明反应物粒子先须断裂所有旧化学键,然后形成新化学键

【题目】高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 已知H3FeO4+的电离半衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pII=4吋，溶液中

B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

C. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O

D. pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)

【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀pH	7.5	2.7	4.1	5.9	8.8
完全沉淀pH	9.5	3.7	5.4	6.9	10.8

（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。

A．适当升高温度 B．搅拌 C．加适量纯碱 D．加压

（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是____________________________________________。

（3）调节pH为5.4～5.8的目的是_____________________________________________。

（4）滤渣3的主要成分的化学式是_____________。

（5）50℃碳化过程发生反应的离子方程式是____________________________________。

【题目】已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )

选项	实验现象	结论
A	滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红色	Cl2 具有还原性
B	滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色	Cl2 具有酸性
C	淀粉 KI 溶液中变蓝色	Cl2 具有氧化性
D	石蕊溶液先变为红色后褪色	Cl2 具有漂白性