Question

【题目】高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 已知H3FeO4+的电离半衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pII=4吋，溶液中

B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

C. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O

D. pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根据H3FeO4+的电离常数分析，其电离平衡常数K2==4.8×10-4，则当pH=4时，溶液中==4.8，选项A错误；B、pH≥9时，的物质的量分数接近100%，则为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9，选项B正确；C、向pH=5的高铁酸盐溶液中（根据图示可以看出其中含有HFeO4ˉ）加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O，选项C正确；D、由图象纵坐标可知pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)，选项D正确。答案选A。