Question

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的有（ ）

①标准状况下，20 g 重水（D2O）中含有的电子数为 10NA

②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化，转移 0.5NA个电子

③将 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，体系中的分子总数为 3NA

④乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA

⑤2 molL﹣1 碳酸钠溶液中 Na+的数目是 2NA

⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数为 2NA

⑦22.4 L 的 N2 的共用电子对数为 3NA

⑧将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 NA0.1个 Fe3+．

A．①④⑥ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑧

Answer 1

【答案】C

【解析】①20g重水（D2O）的物质的量是1mol，D2O分子中含有10个电子，含有的电子数为10NA，故①正确；

②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化生成0.5mol三价铁离子，转移 0.5NA个电子，故②正确；

③2mol NO和1molO2混合后生成了1mol二氧化氮，体系中的分子总数小于3NA，故③错误；

④乙烯和环丙烷最简式相同为CH2，计算42gCH2中氢原子数=×2×NA=6NA，故④正确；

⑤溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故⑤错误；

⑥10L pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氢离子，含有的H+离子数为NA，故⑥错误；

⑦气体状况未知，无法计算氮气的物质的量，无法计算N2 的共用电子对数，故⑦错误；

⑧Fe3+在溶液中发生水解，Fe3+的物质的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe3+数目小于0.1NA个，故⑧错误。