Question

【题目】25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10－5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__。

（2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：__。

（3）A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：______。

（4）B点所示溶液中，＝___。

（5）C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

Answer 1

【答案】0.1 mol·L-1 CH3COO－+HOCHCOOH+OH－ c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋） 18 <

【解析】

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为；

（2）A点为NaOH和醋酸恰好完全反应的点，溶质为醋酸钠，因为醋酸根离子会水解，CH3COO－+HOCHCOOH+OH－，故溶液显碱性；

（3）A点存在电荷守恒c（Na+）+ c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），因为溶液显碱性，则c（H＋）＜c（OH－），则c（Na+）＞c（CH3COO－），因为溶液中醋酸钠是大量的，氢离子和氢氧根为少量的，故c（Na+）>c（CH3COO－）＞＞c（OH－）>c（H＋）；

（4）B点所示溶液中，；

（5）C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，pH＜7，溶液显酸性，说明醋酸分子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)。