题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是

①标况下2.24L己烷中,含1.4NA个C-H键

②常温常压下,16gO2和O3混合气体中,电子数为8NA

③过氧化钠与水反应,产生3.2g氧气,则电子转移数目为0.2NA

④0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中含Al3+数目小于0.1NA

⑤将0.1molFeCl3配成氢氧化铁胶体,胶体粒子数目最多可达到0.1NA

⑥将2.8gN2与足量氢气充分反应,得到氨气分子数目少于0.2NA

A. ①②④⑥ B. ③④⑤⑥

C. ②③⑥ D. ②③④

【答案】C

【解析】①标准状况下,己烷不是气体,2.24L己烷物质的量不是0.1mol,故①错误;②16gO2O3混合气体含O物质的量为1mol,故电子数为8NA②正确;③过氧化钠与水反应为Na2O2中氧元素的歧化反应,,生成1molO2转移2mol电子,所以生成3.2g氧气(0.1mol),则电子转移数目为0.2NA,故③正确;④溶液体积未知,无法计算Al3+数目,故④错误;⑤胶体粒子是Fe(OH)3微粒的集合体,故0.1molFeCl3最多生成0.1NAFe(OH)3微粒,胶体粒子数目小于0.1NA⑤错误;⑥若2.8gN2(0.1mol)完全反应,则得到氨气分子数目等于0.2NA,因为该反应为可逆反应,故得到氨气分子数目少于0.2NA⑥正确。综上,②③⑥正确,选C。

练习册系列答案
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(2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯,把反应的现象和相应结论填入空格,”--钠的密度比水小”--反应生成了氢氧化钠”——______________

(3)实验3用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________

A.火焰温度太低不能使铝燃烧 B.铝在空气中能很快形成氧化膜

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(4)实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,检验

生成的气体体,向反应后的溶液中加入酚酞试液,可以看到__________

(5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________,该反应每消耗1mol铁,转移电子的物质的量为_________

(6)实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,发生这种颜也变化的原因是(用化学方程式表示):______

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