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【题目】四种短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,WX的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,WY同族,ZX形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )

A. 简单离子半径:W<X<Z B. WX形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

【答案】B

【解析】

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X是钠;Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,说明这种盐不水解,Z只能是第三周期的非金属元素,且Z的氢化物的水溶液属于强酸,则Z是氯;W、X的简单离子具有相同电子层结构,则W在第二周期且是非金属元素,可能是氮和氧;W与Y同族,Y在X与Z之间,位置关系如图:;A.X、W离子的电子层为2层,Z离子即氯离子电子层为3层,电子层多半径大,电子层结构相同时,序小半径反而大,则简单离子半径大小顺序是:X<W<Z,故A错误;B.W在第二周期且是非金属元素,可能是氮和氧,与钠形成的化合物可能是氮化钠,氧化钠,过氧化钠,它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性,故B正确;C.W与Y处于同于主族,从上到下,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,则W>Y,故C错误;D.Y与Z处于同同期,从左到右,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,则Z>Y,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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【题目】铬是人体必需的微量元素,铬元素形成的化合物很多,常见的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、[Cr(CH3COO)2]22H2O等,请回答下列问题:

(1)铬熔点较高,一般应用铝热反应制备铬单质。写出利用Cr2O3制备单质铬的化学方程式 ____________________

(2)实验室常用Fe2+处理含(NH4)2Cr2O7的废水,其流程如下:

Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3

①(NH4)2Cr2O7中铬的化合价为 ________

②第一步的离子方程式为_____

③已知三价铬[Cr(III)]在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图,为尽可能除去铬元素实现废水达标排放,pH要控制在_______;若pH过高,溶液中残留铬量增大,其原因是 __________

(3)醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相对分子质量为376} 是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器1中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

a.Zn+2HCl═ZnCl2+H2

b.Zn+2CrCl3═2CrCl2+ZnCl2

c.2Cr2++4CH3COO+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O↓

①以上发生的反应中,属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

②往仪器1中加入盐酸和三氯化铬溶液的顺序是先加入盐酸一段时间后再加入三氯化铬溶液,然后再加入盐酸。这样做的主要目的是____________________

③已知其他反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1molL-1实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.48 g,则该实验所得产品的产率为 __________(保留两位有效数字)。

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