题目内容
【题目】I.如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。
请根据装置A、B、C、D、E回答下列问题：
(1)从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置____(填字母，下同)；
(2)从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是____，洗涤，干燥。整个过程选择装置_____；
(3)分离酒精和水，选择装置__________；
(4)装置A中①的名称是______，冷却水的流动方向是_______.
(5)从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，选择装置______ ；该实验称为____(填方法)。
(6)碘水中提取碘单质(固体)的方法是： 先用_____装置，可选用哪种萃取剂______(填代号)
然后用_______装置，分离出的碘单质(固体) 处于_______装置中(填名称)。
①酒精 ②苯 ③醋酸 ④汽油
(7)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的______(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。
Ⅱ.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定Ⅱ、Ⅲ中通氢气前后玻璃管的质量差(设为m) 和U型管的质量差(设为n)，
(8) 计算m(H)：m(O)=__________ (用含m、n的式子表示)
(9) 若实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是________
A.CuO没有全部被还原
B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
E.U 型管中CaCl2失效
【答案】 C 蒸发结晶，趁热过滤 CD A 直形冷凝管 下进上出 E 渗析 B ②④ A 蒸馏烧瓶 打开分液漏斗上的玻璃塞(或凹槽对小孔) 上口 (n-m)/m AE
【解析】试题分析：本题考查物质分离和提纯方法的选择，物质组成的测定和误差分析。
I.（1）硫酸钡难溶于水为固体，选择过滤的方法分离，选装置C。
（2）氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不明显，硝酸钾的溶解度随着温度的升高明显增大，从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是蒸发结晶、趁热过滤（防止硝酸钾结晶析出），洗涤，干燥。整个过程选择装置CD。
（3）酒精和水为互相混溶的沸点不同的液态混合物，采用蒸馏法进行分离，选装置A。
（4）装置A为蒸馏装置，①的名称为直形冷凝管。冷却水的流动方向是：下进上出。
（5）淀粉溶液属于胶体，氯化钠溶液属于溶液，从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，应用渗析法，选择装置E。
（6）从碘水中提取碘单质先加萃取剂从碘水中萃取出碘，分液后进行蒸馏。先用装置B。酒精、醋酸与水任意比互溶，不能选择酒精、醋酸作萃取剂；苯、汽油都难溶于水，I2在苯、汽油中的溶解度远大于I2在水中的溶解度，苯、汽油与碘水不反应，所以可选择苯、汽油作萃取剂，答案选②④。I2的有机溶液蒸馏时选择装置A，有机溶剂先蒸馏出去，分离出的碘单质处于蒸馏烧瓶中。
（7）装置B为分液，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是：打开分液漏斗上的玻璃塞（或凹槽对小孔）。分液后漏斗内剩余的液体为上层液体，应从分液漏斗的上口倒入烧杯。
II.（8）Zn与稀硫酸反应制得H2，用H2还原CuO，则装置II中减少的质量为O元素的质量，m（O）=m；装置III中无水CaCl2吸收反应生成的水，m（水）=n；水中H元素的质量为m（H）=n-m；m（H）：m（O）=（n-m）/m。
（9）A项，CuO没有全部被还原，生成的水的质量减小，O元素的质量也减小，对于氢、氧元素的质量比没有影响；B项，III装置后缺少干燥装置，外界空气的H2O（g）被CaCl2吸收，测得U型管中质量差偏大，H元素质量偏大，测得的m(H)：m(O)>1：8；C项，Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，装置II测得的O元素的质量偏小，则测得的m(H)：m(O)>1：8；D项，I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置，H2中混有的H2O（g）被CaCl2吸收，测得U型管中质量差偏大，H元素质量偏大，测得的m(H)：m(O)>1：8；E项，U 型管中CaCl2失效，生成的H2O不能被完全吸收，测得U型管中质量差偏小，H元素质量偏小，测得的m(H)：m(O) 
1：8；答案选AE。
