Question

【题目】关于乙炔分子中的共价键说法正确的是

A. sp杂化轨道形成σ键属于极性键，未杂化的2p轨道形成π键属于非极性键

B. C－H之间是sp－s形成σ键，与s－p σ键的对称性不同

C. (CN)2与乙炔都属于直线型分子，所以(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键

D. 由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子三键的键能小于C－C单键的键能的3倍，所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 碳碳三键由1个σ键和2个π键构成，这两种化学键都属于非极性键，A错误；

B. s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但σ键为镜面对称，则sp-s σ键与s-p σ键的对称性相同，B错误；

C. (CN)2的结构简式为：，即该分子中含有两个碳氮三键和一个碳碳单键，则该分子含有3个σ键和4个π键，C错误；

D. 由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子三键的键能小于C－C单键的键能的3倍，则乙炔分子的三键中的π键易断裂，所以乙炔化学性质活泼，易发生加成反应，D正确；

故合理选项为D。