题目内容
A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
| 元素 | 相关信息 |
| A | A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 |
| B | 是空气中含量最丰富的元素 |
| C | 短周期中，单质C的金属性最强 |
| D | 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子 |
| E | 一种核素的质量数为63，中子数为34 |
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为 。
（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是 ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是
（3）E位于周期表中的位置是 ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2反应的热化学方程式 。
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为 。将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式
25⑴5:1（2分）
⑵H-C （2分） H-Cl（2分） 第一空填H-C、H-N均可，
⑶第四周期第IB 族 （2分）
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO↑ + 4H2O（2分） 写成普通化学方程式，不得分；离子符号或化学式错，不得分；配平错，扣1分。
⑷NO(g)+ CO2(g)=NO2(g)+CO(g)
△H ="+234" kJ/mol（2分） 须正确标明物质状态、△H的数值、“+”号及单位，有一处错误即不得分。
⑸离子键、极性键 （2分） 各1分，“极性键”写成“共价键”或“极性共价键”也可。多填其它类型，每多填一个扣1分。
5Cl2＋10NaOH = 7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O（2分） 写离子方程式也可。化学式（或离子符号）错，不得分；配平错，扣1分。
解析试题分析：
根据信息可以推知A、B、C、D、E分别为C、N、Na、Cl、Cu元素。
（1）A2H4为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，其σ键与π键数分别为5、1，故之比为5:1；
（2）键能跟键长有关系，键越断，键能越高，故有H—C<H—N；极性跟电负性有关，电负性越大，吸引力越大，极性越强，故H—C<H—Cl；
（3）为Cu与稀硝酸的反应
（4）从图中可以看出，生成物的总能量大于反应物总能力，故该反应为吸热反应，故有△H ="+234" kJ/mol；
（5）NaOH与氯气反应可能生成Cl-和ClO-或Cl-和ClO3-；从图中看出n(ClO-):n(ClO3-)=2:1，从而写出反应方程式。
考点：以物质结构理论为基础，考查了原子结构、分子结构、元素及化合物、氧化还原反应及热化学反应方程式的书写。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。
| ① | | | ||||||
| | | | | ② | ③ | ④ | | |
| ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | |
请按要求回答下列问题：
（1）画出元素②的原子结构示意图 。
（2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是 （填元素符号）。
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是 ， 。
（5）元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可
看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式： 。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 零 |
| 2 | | | | ① | ② | ③ | | |
| 3 | ④ | | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填元素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子
式是: 。
（3）①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（填氢化物的分子式）
（4）①与③形成的三原子分子属于 （填电解质或非电解质），它的结构式是___________，
其晶体类型为____________ 。⑥与④形成化合物的电子式是 ，其晶体类型为 _。
(5)④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是__________________________；
若有标况下22.4L单质B生成，电子转移的数目为 。
（15分）（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为 ，氧原子电子排布式为 。
（2）氨分子氮原子杂化类型 ，氨水中四种氢键哪一种是主要的 ，规律是什么？ 。画出氢氟酸溶液中最主要氢键 。
（3）DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来
（4）试分析富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸K2的原因。
（5）下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？ 。
| 物质 | H2 | N2H4 | H2NN(CH3)2 |
| 沸点／℃ | -252．8 | 113．5 | ～116 |
回答下列问题：
①计算晶胞中含有几个水分子。 ②计算冰的密度。