题目内容
【题目】目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度升高而增加。
若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:
[CO2]/mol·L1 | [H2]/mol·L1 | [CH4]/mol·L1 | [H2O]/mol·L1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
【答案】(每空1分)
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
增大 | 增大 | 减小 | 减小 |
(2分)
【解析】H2的体积分数随温度的升高而增加,这说明升高温度平衡向逆反应方向进行,即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大,平衡向逆反应方向进行,平衡常数减小,反应物的转化率减小。相同温度时平衡常数不变,则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为。
练习册系列答案
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容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
H2 | SO2 | H2 | SO2 | ||
容器Ⅰ | 300 | 0.3 | 0.1 | / | 0.02 |
容器Ⅱ | 300 | 0.6 | 0.2 | / | / |
容器Ⅲ | 240 | 0.3 | 0.1 | / | 0.01 |
A.该反应正反应为吸热反应
B.容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小
C.容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短
D.240℃时,该反应的平衡常数为1.08×104 L·mol1