Question

【题目】根据阿伏伽德罗常数回答下列问题

（1）在0.5mol CO2中含___个O原子，含___个e-。

（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体体积比为____，其中含有的氢原子数目比为____。

（3）___mol H2SO4分子与1.806×1024个H2O分子含有相同的氧原子数？

（4）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___。

Answer 1

【答案】NA 11NA 2：1 3：1 0.75 62g/mol 16

【解析】

利用n==进行计算。

（1）一个分子中含有2个O原子，22个电子，则0.5mol时含有1mol O原子，11mol e-；

（2）氨气和硫化氢的摩尔质量分别为17g/mol、34g/mol，同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气的物质的量之比为：=2：1，相同条件下，物质的量之比等于体积之比，则体积之比为2：1；每个分子中分别含有3、2个氢原子，则氢原子的物质的量之比为2×3：1×2=3：1；

（3）1.806×1024个H2O分子含有的氧原子物质的量==3mol，氧原子的物质的量与硫酸中的相同，则硫酸的物质的量==0.75mol；

（4）12.4g Na2R含Na＋ 0.4mol，则含有Na2R0.2mol，则M===62g/mol；即Na2R的式量为62，R的原子量=62-23×2=16。