题目内容
【题目】下列离子方程式中，均属于水解反应的是( )
A. HCOOH+H2O
HCOO－+H3O+ H2O +H2O H3O++OH－
B. CO2+H2O HCO3－+H+ AlO2－+HCO3－+H2O＝Al (OH)3↓+CO32－
C. CO32－+H2O HCO3－+OH－ AlO2－+2H2O Al (OH)3+OH－
D. HS－+H2OS2－+H3O+ Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+
【答案】C
【解析】
弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。
A、是甲酸和水的电离方程式，故A错误；
B、CO2+H2O
HCO3－+H+ 是碳酸的一级电离方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al (OH)3↓+CO32－是复分解方程式，故B错误；
C、CO32－+H2O HCO3－+OH－ 是碳酸的水解方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al (OH)3↓+CO32－是偏铝酸根的水解方程式，故C正确；
D、HS－+H2OS2－+H3O+ 是硫氢根离子的电离方程式，Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+是铁离子水解的方程式，故D错误；
故选C。
【题目】某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下：
实验 | 试剂 | 操作及现象 | ||
试管(I) | 试管(II) | |||
(试管容积为50 mL) | 实验a | 1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 24 mL | 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液24mL | 倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合 反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀 放置1.5～2 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀 |
实验b | 1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 10 mL | 1.0 mol·L－1 NaHCO3溶液 20 mL | 倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2～4 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色 | |
(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入________，发现产生大量气泡。
(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2，他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_________。
(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：________。
(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：__________。
(5)乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)2，实验b中几乎不含有Fe(OH)2，对比分析出现差异的原因是_________。
