题目内容
【题目】下列离子方程式中,均属于水解反应的是( )
A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ H2O +H2O
H3O++OH-
B. CO2+H2O HCO3-+H+ AlO2-+HCO3-+H2O=Al (OH)3↓+CO32-
C. CO32-+H2O HCO3-+OH- AlO2-+2H2O
Al (OH)3+OH-
D. HS-+H2OS2-+H3O+ Fe3++3H2O
Fe(OH)3+ 3H+
【答案】C
【解析】
弱离子水解反应的实质是:弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程,水解方程式用可逆号。
A、是甲酸和水的电离方程式,故A错误;
B、CO2+H2O HCO3-+H+ 是碳酸的一级电离方程式,AlO2-+HCO3-+H2O=Al (OH)3↓+CO32-是复分解方程式,故B错误;
C、CO32-+H2O HCO3-+OH- 是碳酸的水解方程式,AlO2-+HCO3-+H2O=Al (OH)3↓+CO32-是偏铝酸根的水解方程式,故C正确;
D、HS-+H2OS2-+H3O+ 是硫氢根离子的电离方程式,Fe3++3H2O
Fe(OH)3+ 3H+是铁离子水解的方程式,故D错误;
故选C。
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【题目】某学习小组学习了亚铁盐的性质后,欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知:Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀,不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下:
实验 | 试剂 | 操作及现象 | ||
试管(I) | 试管(II) | |||
(试管容积为50 mL) | 实验a | 1.0 mol·L-1 FeSO4溶液 24 mL | 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液24mL | 倾倒完后,迅速用胶塞塞紧试管I的口部,反复上下颠倒摇匀,使反应物充分混合 反应过程中无气泡产生,生成白色絮状沉淀 放置1.5~2 h后,白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀 |
实验b | 1.0 mol·L-1 FeSO4溶液 10 mL | 1.0 mol·L-1 NaHCO3溶液 20 mL | 倾倒完后,迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡,经2~4 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色 |
(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3,写出该反应的离子方程式:________;他为了证实自己的观点,进行实验:取少量白色颗粒状沉淀,加入________,发现产生大量气泡。
(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2,他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验,证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_________。
(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3,写出生成FeCO3的离子方程式:________。
(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色,主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化,写出该反应的化学方程式:__________。
(5)乙同学反思,实验a中含有Fe(OH)2,实验b中几乎不含有Fe(OH)2,对比分析出现差异的原因是_________。